La Quimica Organica

Integrantes:

Lina Vanessa Guerrero Arciniegas

Maria Alejandra Prieto Diaz

Leidy Yescenia Velandia Jola

Grado: 11-2

LA QUÍMICA ORGÁNICA

La química orgánica o química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno y otros heteroátomos, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler yArchibald Scott Couper son conocidos como los padres de la química orgánica.

La diferencia entre la química orgánica y la química biológica es que en la química biológica las moléculas de ADN tienen una historia y, por ende, en su estructura nos hablan de su historia, del pasado en el que se han constituido, mientras que una molécula orgánica, creada hoy, es sólo testigo de su presente, sin pasado y sin evolución histórica.

Muchos profesionales aplican el saber de la química orgánica como doctores, veterinarios, dentistas, farmacéuticos, ingenieros químicos y bioquímicos. La química orgánica juega una parte fundamental en el desarrollo de químicos comunes utilizados en todos los hogares: alimentos, plásticos, medicamentos, combustibles, realmente la mayoria de los químicos que son parte de la vida diaria.

USOS DE LA QUIMICA ORGANICA:

Combustible en la vida cotidiana y en la producción, gas natural, materia prima química, anestésico en cirugía (cuando se quiere obtener una inducción y una recuperación rápida de la anestesia), botellas desechables y retornables, garrafones, bolsas, sillas, mesas, juguetes, medicamentos, colorantes, disolventes, explosivos, insecticidas, catalizadores, colorante en la ropa, disolventes industriales, refrigerantes, agentes fumigantes, plaguicidas, rodenticidas, reactivos orgánicos en el laboratorio, alcohol de madera, vinagre (disolución acuosa de ácido acético al 4%) y vino agrio (medio de conservación y condimento para sazonar la comida y poner en escabeche verduras y hongos comestibles), herbicidas (para luchar contra las malas hierbas, del latín herba, hierva y cae de re, matar), conservador en algunos refrescos, mantequilla rancia, perfumería, dulces, chicles, vinos, fibras, descongestionantes nasales, analgésicos, anestésicos, antihistamínicos.

INDUSTRIAS ORGANICAS. 

Grasas: 

Las grasas están constituidas por ácidos orgánicos de largas cadenas que contiene de 4 a 22 átomos de carbono en su molécula, combinados en forma de esteres con la glicerina. En las substancias grasas naturales no se encuentran mas que ácidos grasos con un numero par de átomos de carbono. Los principales ácidos encontrados en las substancias grasas son los ácidos butirico, palmitico, estearico, oleico y linoleico. 

La alimentación consume la mayor parte de las sustancias grasas, pero la fabricación de los jabones y detergentes, así como la de las pinturas, absorben también grandes cantidades; las grasas constituyen, además, la única fuente importante de glicerina, necesaria para la fabricación de materias plásticas y explosivos; finalmente, las sustancias grasas se utilizan en la fabricación de velas y en la preparación de pomadas farmacéuticas y productos de belleza.

http://es.wikipedia.org/wiki/Qu%C3%ADmica_org%C3%A1nica

http://quimicaorganicaporariel.blogspot.com/2010/09/usos-de-la-quimica-organica.html

LABORATORIO #2 AGUAS DURAS Y AGUAS BLANDAS

LABORATORIO DE AGUAS DURAS Y AGUAS BLANDAS

El agua dura, esencialmente, tiene una abundancia de calcio y magnesio, mientras que el agua blanda contiene los dos, pero en partes muy pequeñas. El agua dura pasa a través de rocas suaves, reuniendo  así,  los minerales como el calcio y magnesio antes de llegar a las tuberías de agua para el suministro. El agua blanda por otro lado, pasa por piedra dura como el granito y ahí reune el mínimo o ningún mineral durante el flujo.

El agua dura puede crear rugosidad a la piel y requiere una gran cantidad de jabón para quitar las manchas y suciedad incluso fuera de la piel. Por otro lado es conocido que el agua blanda crea un efecto suave y liso en la piel, haciendo más y mejor espuma con el jabón. 

Ambas, el agua dura y agua blanda tienen sus propios beneficios, donde el agua blanda siendo suave a la piel ayuda y  previene enfermedades de esta, mientras que el agua dura con el contenido mineral puede prevenir las enfermedades del corazón, baja la presión arterial y hace los huesos más fuertes y mejores con la ingesta de calcio. Generalmente el agua dura es mucho más recomendable.

Materiales:

• ·        Jabón líquido.
• ·        Muestras de agua mineral.
• ·        Muestras de agua lluvia.
• ·        Muestras de agua de río, mar, aljibe.
• ·        Lana pita o hilo.
• ·        Una regla
• ·        10 botellas plásticas iguales con tapa
• ·        Marcador.

Procedimiento:

1. Rotulamos las botellas.
2.     A cada botella le agregamos 6 cm de cada muestra de agua.

3.     A cada botella le agregamos un poco de jabón líquido.

4.     Tapamos bien las botellas y las agitamos.
5.     Luego las dejamos reposar un momento.
6.     Con el hilo o lana medimos la altura de la espuma, y luego medimos la lana utilizada con la regla para que la medida sea más precisa.

Resultados:

1.     En la botella numero 1 agregamos agua de filtro y jabón liquido; la agitamos y observamos que la espuma que se produce tiene un altura de 8.3 cm.
2.     En la botella numero 2 agregamos agua mineral cielo y jabón liquido; la agitamos y observamos que la espuma que se produce tiene un altura de 9.5 cm.
3.     En la botella numero 3 agregamos agua del páramo y jabón liquido; la agitamos y observamos que la espuma que se produce tiene un altura de 10.5 cm.
4.     En la botella numero 4 agregamos agua lluvia y jabón liquido; la agitamos y observamos que la espuma que se produce tiene un altura de 7 cm y es espesa.
5.     En la botella numero 5 agregamos agua de río y jabón liquido; la agitamos y observamos que la espuma que se produce tiene un altura de 7.9 cm y es espesa.
6.     En la botella numero 6  agregamos agua mineral brisa y jabón liquido; la agitamos y observamos que la espuma que se produce tiene un altura de 9.6 cm y es más clara.
7.     En la botella numero 7 agregamos agua de mar y jabón liquido; la agitamos y observamos que la espuma que se produce tiene un altura de 2.7 cm y es espesa.
8.     En la botella numero 8 agregamos agua de mineral cristal y jabón liquido; la agitamos y observamos que la espuma que se produce  tiene un altura de 8.1 cm y es clara.
9.     En la botella numero 9 agregamos agua mineral freskaleche y jabón liquido; la agitamos y observamos que la espuma que se produce tiene un altura de 11.1 cm; llega hasta el borde de la tapa.
10.  En la botella numero 10 agregamos agua de aljibe y jabón liquido; la agitamos y observamos que la espuma que se produce tiene un altura de 8.6 cm y es espesa.

En los siguientes vídeos observamos como quedan las botellas con la espuma después de agregarles jabón liquido y agitarlas.

En la siguiente tabla organizamos las muestras de agua, la medición de su espuma y con esto determinamos si se trataba de un agua blanda, intermedia o dura.

MUESTRA	NOMBRE	MEDICIÓN	AGUA BLANDA	AGUA INTERMEDIA	AGUA DURA
	Agua destilada		x
	Agua con 3 cucharadas de sal			x
	Aguas con 6 cucharadas de sal				x
1	Agua de filtro	8.3 cm		x
2	Agua mineral cielo	9.5 cm	x
3	Agua del páramo	10.5 cm	x
4	Agua lluvia	7 cm		x
5	Agua de río	7.9 cm		x
6	Agua mineral brisa	9.6 cm	x
7	Agua de mar	2.7 cm			x
8	Agua mineral cristal	8.1 cm		x
9	Agua mineral freskaleche	11.1 cm	x
10	Agua de aljibe	8.6 cm	x

Las muestras de agua mineral según el experimento se clasifican en aguas intermedias porque su espuma está por encima de los 5 cm y por debajo de los 10 cm en donde se encuentran las aguas blandas.

Las muestras de agua del páramo y de aljibe presentaron una espuma alta por lo tanto se puede definir que son aguas blandas.

La muestra de agua de mar se clasifica como un agua dura por su alto contenido de sal y porque no se produjo casi espuma.

Cuestionario:

1.     Según el orden indique la tendencia que se presenta.

La mayoría de las muestras de aguas estudiadas fueron clasificadas como aguas blandas, y solo una, el agua de mar se clasifico como agua dura.

2.     A que se conoce como agua dura y a que se conoce como agua blanda.

Agua dura

Se conoce como agua dura aquella que contiene un alto nivel de minerales, concretamente de sales de magnesio y calcio. Este tipo de aguas suelen ser las subterráneas en suelos calcáreos, que elevan los niveles de cal y magnesio, entre otros.

Estos minerales son los que dificultan que otras sustancias se disuelvan correctamente en el agua, como puede ocurrir en el caso del jabón a la hora de lavar la ropa. Asimismo, las aguas duras dejan más residuos, por ejemplo la cal en desagües y tuberías, provocando así problemas en el hogar. Es por este motivo que en las zonas geográficas con aguas duras, se recomienda usar productos que eviten la formación de cal.

Agua blanda

Por el contrario, el agua blanda es el agua en la que se encuentran disueltas mínimas cantidades de sales. Suelen corresponder a las aguas de pozo o aquellas que proceden de aguas superficiales

El agua más blanda es el agua destilada, por el hecho de no poseer ningún mineral y no es apta para el consumo humano

3.     Tres investigadores acuerdan realizar la siguiente actividad: el primero recoge 300 ml de agua de la laguna de Maule; el segundo recoge 300 ml de agua en el curso del rio que pasa por el puente de los Vientos, y el tercero recoge 300 ml de agua de mar. Con esta actividad, ¿pueden explicar por qué el agua de mar es salada? ¿Cómo lo explicarían? Inventen y justifiquen las razones.


Los tres investigadores pueden tomar una muestra del agua que recogieron y hacer el mismo procedimiento que nosotros utilizamos agregándole jabón líquido y agitando; después medirían su espuma y se darían de cuenta que el agua de mar es salada. O solo con observar que la espuma es más bajita que la de las demás.
Por su alto contenido de sal al agregarle jabón al agua de mar no se generara mayor espuma.

4.     Supongan que ustedes son nutricionistas. ¿Qué tipo de agua mineral recomendarían para una persona que sufre de presión alta? ¿Y para alguien con presión baja? Justifique.


Le recomendaríamos a una persona que sufre de presión alta que consumiera agua mineral cielo, brisa o freskaleche, porque casi no tienen contenido de sal; y la persona que sufre de presión baja le recomendaríamos que consumiera agua mineral cristal, porque tiene una considerable cantidad de sal que es buena para una persona que tiene este problema.

5.     ¿Será beneficioso para la salud el consumo de agua destilada? Justifique.


No, porque el ser humano corre un riesgo de reducción de sus reservas de minerales en los huesos ya que el agua destilada está libre de minerales, y esto puede llevar a problemas como la osteoporosis y la artritis. También el corazón es dependiente y el equilibrio de electrolitos se mantiene por lo que el corazón late correctamente. Interrumpir este proceso y arritmia cardíaca puede resultar. También es necesario para que el cuerpo utilice la energía preciosa para cambiar esta agua pura en una forma que no interrumpa sus sistemas de órganos. Energía que podría utilizarse para combatir las enfermedades o bacterias o reforzar su sistema inmunológico.


6.     ¿Qué inconveniente trae aparejando el uso de un agua blanda como medio de limpieza?


Se generara mucha espuma y se gastara mucha agua intentando dejar la ropa o los utensilios lavados si jabón y bien limpios.

7.     ¿Qué inconveniente trae aparejando el uso de un agua dura como medio de limpieza?

El agua dura hace que la eficacia de detergentes y otros productos de limpieza disminuya por eso no es bueno utilizarlo como medio de aseo.

BIBLIOGRAFIA:

http://www.diferenciaentre.net/la-diferencia-entre-agua-dura-y-agua-blanda/

http://hogar.uncomo.com/articulo/que-es-el-agua-dura-y-blanda-16100.html

CREADO POR: Juan Manuel Amaya

Leidy Yescenia Velandia

Alejandra Prieto

Lina Guerrero

10-3

LABORATORIO #1 PH

LABORATORIO SOBRE PH

El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H₃O⁺] presentes en determinadas sustancias.

La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ Este término fue acuñado por el químico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.

La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

En productos de aseo y limpieza se suele hacer uso del término "pH neutro". En este caso la neutralidad hace referencia a un nivel de pH 5,5. Debido a las características de la piel humana, cuyo pH es 5,5, se indica neutralidad de pH en este tipo de productos que están destinados a entrar en contacto con nuestra piel para destacar su no agresividad. Si se aplicaran productos de pH 7 a nuestra piel se produciría una variación del pH cutáneo con posibles consecuencias negativas.

Laboratorio #1:

Materiales:

• Cinta de enmascarar
• Marcador Negro
• 1 Limón
• 1 Naranja
• Antiácido (leche magnesia)
• Bicarbonato de sodio
• Ácido sulfúrico (H2SO4)
• Hidróxido de sodio NaOH
• Jugo de repollo morado
• 6 Tubos de ensayo
• Vaso de precipitado
• Guantes

Procedimiento:

Rotulamos los seis tubos de ensayo con la cinta de enmascarar y los enumeramos con el marcador.

Le agregamos a los seis tubos de ensayo la disolución de repollo morado.

Al tubo #1 le exprimimos un limón y agitamos el tubo hasta que la solución tome un color uniforme, en este caso un color rojo.

Al tubo # 2 le exprimimos una naranja y la agitamos igualmente hasta que la solución tome un color uniforme, en este caso un color rosa.

Al tubo #3 le agregamos leche magnesia y la agitamos. Como se muestra en el siguiente vídeo:

En el vídeo vemos como el color de la solución cambia de morado a verde azulado al agregar la leche magnesia; una parte de la leche magnesia se asienta por que no se calculo la proporcionalidad de las dos sustancias para la solución resultante.

El tubo #4 lo llenamos con ácido sulfúrico (H2SO4) y agitamos, igualmente con el tubo #5 al cual le agregamos bicarbonato de sodio.

En el vídeo vemos en primer lugar como cambia el color a un rojo vivo al agregar el ácido sulfúrico.

Cuando agregamos el bicarbonato la solución toma un color verde azul.

Al tubo #6 le agregamos hidróxido de sodio y lo agitamos hasta que el color cambie.

En el vídeo anterior vemos como rápidamente la solución cambia de color hasta tornarse un verde olivo.

Organizamos los tubos de ensayo según la tabla de ph desde el mas ácido hasta el mas básico.

El orden seria:

Tubo #4 = H2SO4 + disolución de repollo morado: pH= < 2

Tubo #1 = Limón + disolución de repollo morado: pH= 4

Tubo #2 = Naranja + disolución de repollo morado: pH= 4

Tubo #5 = Bicarbonato + disolución de repollo morado: pH= 9

Tubo #3 = Leche magnesia + disolución de repollo morado: pH= 10

Tubo #6 = NaOH+ disolución de repollo morado: pH= 12

Después botamos la solución de los tubos #1 y #2 y los lavamos bien, volvemos a agregar la disolución de repollo morado.

Al tubo #2 le agregamos vinagre y agitamos.

Después de agitar bien el tubo de ensayo el color cambia dando como resultado un violeta.

Al tubo #1 le agregamos unas gotas de limpia vidrios y agitamos hasta q veamos un cambio.

En principio el cambio de color no es mucho pues solo pasa a color verde, le agrgamos otras gotas de limpia vidrios y agitamos y finalmente tenemos el color amarillo deseado.

Nuevamente organizamos los tubos según la tabla de pH quedando de esta manera:

Tubo #4 = H2SO4 + disolución de repollo morado: pH= < 2

Tubo #2 =  Vinagre + disolución de repollo morado: pH= 6

Tubo #5 = Bicarbonato + disolución de repollo morado: pH= 9

Tubo #3 = Leche magnesia + disolución de repollo morado: pH= 10

Tubo #6 = NaOH + disolución de repollo morado: pH= 12

Tubo #1 = Limpia vidrios + disolución de repollo morado: pH= >13

En conclusión tenemos que la solución resultante entre H2SO4 + disolución de repollo morado es la mas ácida porque tiene un pH= < 2; y la solución entre Limpia vidrios + disolución de repollo morado es la mas básica porque tiene un pH= > 13.

Después de realizar todas las mezclas propuestas lavamos bien los elementos utilizados y dejamos limpio el lugar de trabajo.

BIBLIOGRAFIA:

http://es.wikipedia.org/wiki/PH

http://www.youtube.com/my_videos?o=U
http://formulas.tutorvista.com/chemistry/ph-formula.html

CREADO POR: Lina Guerrero y Alejandra Prieto 10-3